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jueves, 25 de noviembre de 2010

ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO

¿Que es enlace por puente de hidrogeno y cuales son sus ejemplos?
Equipo
El enclae por puente de hidrogeno
Ejemplos.
1
El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. =)
Managus  I LoVE You!!!!!
-agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
3

Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.

Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo (como el O o el N).
http://www.maph49.galeon.com/biomol1/bullet.gif
-O-H http://www.maph49.galeon.com/biomol1/dots.gifO-H (agua - atracción del agua)
http://www.maph49.galeon.com/biomol1/bullet.gif
-N-H http://www.maph49.galeon.com/biomol1/dots.gifO=C- (en aun proteína)
http://www.maph49.galeon.com/biomol1/bullet.gif
-O-H http://www.maph49.galeon.com/biomol1/dots.gifO=C (entre el agua y el azúcar)
4
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5
Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares
-acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
- y en otros hidruros
6
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.
Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno


MeRrY X-mas
Ejercicio de los puentes de hidrogeno
Atomo mas atomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molecula de hidrogeno
Molecula mas molecula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.
Completar el cuadro siguiente:
Nombre
Formula
Esquema del puente de hidrogeno
Modelo Fisico
Agua
H2O


Acido clorhídrico
HCl


Acido sulfhidrico
H2F


Acido fluorhidrico
HF


Amoniaco
NH3




RECAPITULACIÓN 15 D LOS GENIALES:::::::GRUPAL

RECAPITULACION GRUPAL


El martes:
 Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH. 

LOS OXIDOS NO METÁLICOS

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?
Equipo
Respuesta A
Respuesta B
1
Por un oxigeno y un no metal
Se forma un oxácido :s
2
Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D
Se forma un oxácido J : D
3
Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺
Se forman oxácidos
4
Al combinar oxígeno más un no metal <3
Se forma un oxácido ;)
5
Al unir el Oxigeno con un no metal (:
Se forma un OxiiaciidO :D
6
Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno
Un oxácido <3 C=

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
-         OBSERVACIONES:
-                     SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
FORMA
SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA
PH FINAL
-                     CARBON
-                      
-                      
-                      
-                      
-                      
-                     AZUFRE
-                      
-                      
-                      
-                      
-                      
-                     ACIDO NITRICO
-                      
-                      
-                      
-                      
-                      
-                     ACIDO FOSFORICO
-                      
-                      
-                      
-                      
-                      
-                     ACIDO CLORHIDRICO
-                      
-                      
-                      
-                      
-                      

CONCLUSIONES:Los óxidos metálicos se forman en presencia de oxígeno mezclándolo con un no metal, también llamados anhídridos, y los oxiácidos son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno.







miércoles, 17 de noviembre de 2010

oxidos metálicos

LOS ÓXIDOS METÁLICOS

¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?
Equipo
Reacción
1
Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2
Por un metal combinado con oxígeno.
3
Es la combinación de un oxigeno con un metal
4
Se forma combinando un metal mas oxigeno
5
Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6
Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos
Determinar las características de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
-         Observaciones:

SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
FORMA
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HÚMEDO
PH EN SECO Y HÚMEDO
Reacción con el    calor
1.-óxido de magnesio
MgO
blanco
sólida
Seco-------no
Húmedo--no
PH-seco-no
PH-húmedo-9
Se puso gris
2.- óxido de cobre III
CuO
negro
sólida
Seco-------no
Húmedo--si
PH-seco-no
PH-húmedo-9
Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III
FeO
naranja
sólida
Seco-------no
Húmedo--poca
PH-seco-no
PH-húmedo-9
Se puso negro
4.- óxido de zinc
ZnO
blanco
sólida
Seco-------no
Húmedo--no
PH-seco-no
PH-húmedo-7
Se puso gris
5.- óxido de calcio
CaO
blanco
sólida
Seco-------no
Húmedo--si
PH-seco-no
PH-húmedo13
Se puso gris

-         Conclusiones: Las sustancias con el PH arriba de 7 son bases, con el PH debajo de 7 son sustancias ácidas y con el PH  en 7 es neutro.