oxidos metálicos

LOS ÓXIDOS METÁLICOS

¿CÓMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS METÁLICOS?

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos

Determinar las características de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

- - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

- Agregar cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

- Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HÚMEDO	PH EN SECO Y HÚMEDO	Reacción con el calor
1.-óxido de magnesio	MgO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso gris
2.- óxido de cobre III	CuO	negro	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso rojizo
3.- óxido de fierro III	Fe₂O₃	naranja	sólida	Seco-------no Húmedo--poca	PH-seco-no PH-húmedo-9	Se puso negro
4.- óxido de zinc	ZnO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--no	PH-seco-no PH-húmedo-7	Se puso gris
5.- óxido de calcio	CaO	blanco	sólida	Seco-------no Húmedo--si	PH-seco-no PH-húmedo13	Se puso gris