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domingo, 24 de octubre de 2010

Recapitulacion No. 11

El martes comenzamos el tema de las reacciones que resultaban de los elementos metales con el oxigeno (oxidos bases) los cuales mezclados con agua nos da un hidroxido.

Metal + Oxigeno ---> Oxido metalico (Oxido base)
Oxido Metalico + Agua ---> Hidroxido

El jueves continuando con el tema, toco el turno de las reacciones entre los elementos no metalicos con el oxigeno (anhidrido u oxido acido) y estos a su vez al reaccionar con el agua nos resultan oxiacidos.

No Metal + Oxigeno ---> anhidrido (oxido acido)
Anhidrido + Agua --->  Oxiacido

¿Que productos se obtienen de la Reacción Química del Oxigeno con Metales?



Equipo
Respuestas
1
Se obtienen óxidos como el oxido de cobre que lo encontramos en una tubería.
2
Se producen químicos como el oxido, etc.
3
Se produce oxido
4
Se producen óxidos de los metales.
5
Se obtienen óxidos básicos
6
Se oxidan los metales

Ecuación General:
Metal  mas oxigeno  produce oxido metálico u oxido básico.
Me * O  ------   MeO 
Oxido metálico mas agua produce hidróxido
MeO  +  H2O   ----   Me(OH)2



Reacciones de los metales con el oxigeno

Material: Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.
Sustancias: Aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc.
Procedimiento:
-          Colocar una muestra del metal en la cucharilla de combustión.
-          - Colocar la cucharilla de combustión a la flama del mechero.
-          - Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados con cinco gotas de indicador universal.
-          -Introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados con el indicador, observar y anotar los cambios.


Sustancia
Color inicial de agua con indicador,
Color final
Ecuación química
Aluminio
verde
verde
Al + O =Al2O3
Al2O3+H2O=Al(OH)3
Cobre
verde
morada
Cu + O = CuO
CuO+H2O= CuOH
Hierro
VERDE
MORADO
Fe + O = FeO
FeO+H2O=Fe(OH)2
Magnesio
Verde claro
Verde oscuro
Mg + O = MgO
MgO+H2O=Mg(OH)2
Zinc
Verde claro
morado
Zn + O=ZnO
ZnO+H2O=Zn(OH)2


















Conclusiones:
En general los metales con el oxigeno se oxidan y los óxidos con el agua produce hidróxidos.

Reacción química del oxigeno con metales y no metales



Ambos dan óxidos, solo que diferentes.
Los metales + O2___óxidos básicos
Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formarhidróxidos básicos

No metales +O2___óxidos ácidos o anhídridos
La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos.

OXIDACION
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace)

Recapitulacion No. 7

El dia martes iniciamos la 2ª unidad del curso de quimica el cual corrresponde a la ATMOSFERA 
identificamos elementos que la conforman y los combustibles mas dañinos para ella.

El jueves trabajamos en el proyecto para poder terminarlo a tiempo y poder entregarlo.

Hoy viernes vimos todos los trabajos (videos) que hicimos en equipo.

Contaminantes de la atmosfera

Los elementos quimicos de la atmosfera son:
oxigeno, nitrogeno, helio, carbono e hidrogeno

¿Que es la combustion?
La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido.

¿Que elementos intervienen en la combustion?
Oxigeno, Metano, Carbono

¿que combustible daña mas la atmosfera? 

Material:caldero, Probeta graduada 10 ml, cronometro.
Sustancias: Alcohol, gasolina, aceite, petroleo diafano.

Procedimiento:
·Medir 5 ml de cada sustancia (1x1) colocarla dentro del caldero 
·Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los 5 ml.
·Observar cuales son los combustibles mas contaminantes

Observaciones :

Combustible
Tiempo de consumo de los 5ml.
Grado de contaminación del combustible
Alcohol
7:25
Medio
Gasolina
4:29
Alto
Aceite
---
Nula
Petróleo Diáfano
5:20
Muy alto

Conclusion:  Hay muchos contaminantes los cuales afortunadamente no causan el mismo daño pero son contaminantes al fin y al cabo y hay que evitar utilizarlos como es el caso del petroleo diafano.

ATMOSFERA

La atmósfera es la envoltura gaseosa que rodea a la Tierra. Comenzó a formarse hace unos 4600 millones de años con el nacimiento de la Tierra.
Los gases fundamentales que forman la atmósfera son: 
 
 % (en vol)
Nitrógeno78.084
Oxígeno20.946
Argón0.934
CO20.033
Otros gases de interés presentes en la atmósfera son el vapor de agua, el ozono y diferentes óxidos de nitrógeno, azufre, etc.
También hay partículas de polvo en suspensión como, por ejemplo, partículas inorgánicas, pequeños organismos o restos de ellos, NaCl del mar, etc. Muchas veces estas partículas pueden servir de núcleos de condensación en la formación de nieblas (smog o neblumo) muy contaminantes.



Recapitulacion No. 6

El martes vimos reacciones quimicas y experimentamos con agua, sal y sacarosa para ver que grado de conductividad tenian 

 El jueves vimos por que es indispensable el agua para la vida y determinadmos la masa, densidad y volumen del agua y alcohol ademas encontramos su punto de ebullicion.

El agua


Equipo
Acciones para su conservación
Contribución de la Química en la purificación
1
Rehusar  el agua, gastar menos agua para evitar la escases de ella
Contribuye ya que el agua tiene desechos que se pueden purificar atreves de procesos químicos
2
Utilizar el agua de lluvia y no contaminar el agua de ríos y lagos.
La química contribuye ya que con diversos procedimientos se purifica para reutilizarla.
3
Que haya campañas para el mantenimiento del agua; para que no haya fugas y basura contaminante.
Contribuye, por r ejemplo en la destilación del agua y así se ha podido purificar y ser reutilizable.
4
Tratar de usar el agua lo menos posible, o bien reutilizarla para varios usos.
Ya que es un 90%  parte de la química la purificación del agua, ya que el agua contaminada es casi inconfundible para el ser humano .
5
Podemos utilizar menos agua, no tirar la basura en los ríos lagos,
Ha contribuido mucho ya que por medio de la purificación podemos utilizar esa agua para riego aunque no para beber
6
No desperdiciar  el agua y tratarla como se debe ,usando la menos posible .y saberla usar adecuadamente
La purificación es de gran importancia puesto que podemos usarla y con éste método reutilizara.

¿Por que es indispensable el agua para la vida?


Cuál es la función del:

Equipo
Agua en los organismos
La falta de agua

1
Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo
  Deshidratación.
2
Permitirle su existencia.
Baja probabilidad de vida en los organismos.
3
Darle vida a los organismos
Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC.
4
Permite la existencia de vida en el planeta.
Provoca  la desaparición de la vida.
5
Permite que todos los organismos  puedan  sobrevivir, es un elemento vital
No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O)
6
Es vital para la vida
Desmayos, deshidratación, muerte.


Propiedades Físicas del Agua:
Densidad =  masa / volumen    m/v   g/ ml
Material, utilizado: Balanza, probeta graduada 10 ml.
Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.
Procedimiento:
Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.
Observaciones.


Equipo
Densidad del agua  g/ ml
Densidad del aceite g/ ml
Densidad del alcohol g/ ml
1
.98
.78
.91
2
.82
.86
.80
3
1.22
..90
.81
4
.96
.91
.79
5
.98
.81
.91
6
.97
.89
.76


Punto de ebullición del agua:
Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml.
Sustancias. Agua, alcohol.
Procedimiento.
-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.
-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.
- Tabular y graficar los datos.


Tiempo
Temperatura  grados centígrados (ebullición)
    Agua: 7 min.              Alcohol:
    Agua: 92º C                     Alcohol: 78º C