ATMOSFERA

ATMOSFERA

La atmósfera es la envoltura gaseosa que rodea a la Tierra. Comenzó a formarse hace unos 4600 millones de años con el nacimiento de la Tierra.

Los gases fundamentales que forman la atmósfera son: 
 

	% (en vol)
Nitrógeno	78.084
Oxígeno	20.946
Argón	0.934
CO2	0.033

Otros gases de interés presentes en la atmósfera son el vapor de agua, el ozono y diferentes óxidos de nitrógeno, azufre, etc.
También hay partículas de polvo en suspensión como, por ejemplo, partículas inorgánicas, pequeños organismos o restos de ellos, NaCl del mar, etc. Muchas veces estas partículas pueden servir de núcleos de condensación en la formación de nieblas (smog o neblumo) muy contaminantes.

Recapitulacion No. 6

Recapitulacion No. 6

El martes vimos reacciones quimicas y experimentamos con agua, sal y sacarosa para ver que grado de conductividad tenian 

 El jueves vimos por que es indispensable el agua para la vida y determinadmos la masa, densidad y volumen del agua y alcohol ademas encontramos su punto de ebullicion.

El agua

El agua

Equipo	Acciones para su conservación	Contribución de la Química en la purificación
1	Rehusar  el agua, gastar menos agua para evitar la escases de ella	Contribuye ya que el agua tiene desechos que se pueden purificar atreves de procesos químicos
2	Utilizar el agua de lluvia y no contaminar el agua de ríos y lagos.	La química contribuye ya que con diversos procedimientos se purifica para reutilizarla.
3	Que haya campañas para el mantenimiento del agua; para que no haya fugas y basura contaminante.	Contribuye, por r ejemplo en la destilación del agua y así se ha podido purificar y ser reutilizable.
4	Tratar de usar el agua lo menos posible, o bien reutilizarla para varios usos.	Ya que es un 90%  parte de la química la purificación del agua, ya que el agua contaminada es casi inconfundible para el ser humano .
5	Podemos utilizar menos agua, no tirar la basura en los ríos lagos,	Ha contribuido mucho ya que por medio de la purificación podemos utilizar esa agua para riego aunque no para beber
6	No desperdiciar  el agua y tratarla como se debe ,usando la menos posible .y saberla usar adecuadamente	La purificación es de gran importancia puesto que podemos usarla y con éste método reutilizara.

¿Por que es indispensable el agua para la vida?

¿Por que es indispensable el agua para la vida?

Cuál es la función del:

Equipo	Agua en los organismos	La falta de agua
1	Hidratación y aportación de minerales, limpia el organismo	Deshidratación.
2	Permitirle su existencia.	Baja probabilidad de vida en los organismos.
3	Darle vida a los organismos	Que haya problemas en la salud como desmayos o deshidrataciones….ETC.
4	Permite la existencia de vida en el planeta.	Provoca  la desaparición de la vida.
5	Permite que todos los organismos  puedan  sobrevivir, es un elemento vital	No puede existir vida humana si no hay el elemento (H2O)
6	Es vital para la vida	Desmayos, deshidratación, muerte.

Propiedades Físicas del Agua:

Densidad =  masa / volumen    m/v   g/ ml

Material, utilizado: Balanza, probeta graduada 10 ml.

Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada liquido y calcular su densidad.

Observaciones.

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceite g/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	.98	.78	.91
2	.82	.86	.80
3	1.22	..90	.81
4	.96	.91	.79
5	.98	.81	.91
6	.97	.89	.76

Punto de ebullición del agua:

Material: soporte universal, arillo de hierro, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml.

Sustancias. Agua, alcohol.

Procedimiento.

-Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con el sistema de calentamiento.

-Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.

- Tabular y graficar los datos.

Tiempo	Temperatura  grados centígrados (ebullición)
Agua: 7 min.              Alcohol:	Agua: 92º C                     Alcohol: 78º C

Reacciones Quimicas

Reacciones Quimicas

Equipo	Reacción	Ecuación
5	Níquel + Agua = hidróxido de níquel + hidrogeno	Ni(OH)2 + H

Reacción:

Reactivos  =  productos

Ejemplo  Sodio +  agua     =     hidroxido de sodio    +  hidrogeno

Ecuacion quimica:    H2O  +  Na      =   NaOH   *  H

Conductividad electrica de los compuestos

Material: Probador de condutividad,  capsula de porcelana, cucharita de plastico.

 Agua liquida y solida, gaseosa., cloruro de sodio, sacarosa.

1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio, solido, luego disuelto en agua.

2.- Probar la conductividad electrica de la sacarosa solida y disuelta en agua

3.- Probar la conductividad eléctrica del agua solida, liquida y gaseosa.

Sustancias	conductividad
Cloruro de sodio	No hay conductividad
NaOH (liquido)	Si hay conductividad
Sacarosa	No hay conductividad
Sacarosa liquida	Si hay conductividad (muy poca)
Agua	Si hay conductividad  (por que tenia sales, pero el agua no tiene conductividad es nula)
Agua solida	No hay conductividad
Agua gaseosa	No hay conductividad

¿Que es una reaccion Quimica?

¿Que es una reaccion Quimica?

Es un proceso donde 2 o más sustancias se transforman para crear un producto 

Experimento

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen alcohol solido.

Sustancias. Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, fenolftaleína, indicador universal.

Procedimiento:

Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar, el zinc,

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio y potasio y yodo.

-        Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

yodo 

-         Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína.

        (Cinco gotas) 

Observaciones:

sustancia	Color inicial	Color en el agua	Color en flama	Color final
Zinc	Gris	Gris	Azulado	morado
Iodo	Gris metálico	No hay reacción	morado	Violeta
Magnesio	Grisáceo	No hay reacción	gris	Gris
Potasio	bronce	morado	verde	verde
Sodio	metálico	Morado (azulado)	azul	azul
Azufre	Amarillo	Amarillo	verde	Naranja

PROYECTO DEL AGUA:
EL PROYECTO CONSISTIÓ EN TOMAR UNA MUESTRA DE AGUA  CONTAMINADA Y DETERMINAR SUS CARACTERÍSTICAS FÍSICAS Y QUÍMICAS ADEMÁS DE SU PURIFICACIÓN.
ELABORADO POR: LUZ SELENE TORRES REYES
 EN COLABORACIÓN CON EL EQUIPO 5